Assalamu'alaikum
jeng jeng jeeeeeeeeeeeeeeng!!! \(>o<)/
Selanjutnya lembar dibawah ini menjelaskan bagaimana unsur-unsur melepas dan menerima elektron untuk berikatan.
1. Ikatan Ion
Daftar Pustaka
jeng jeng jeeeeeeeeeeeeeeng!!! \(>o<)/
 |
| Peta konsep ikatan kimia |
1. Ikatan Ion
Daftar Pustaka
sebelum kalian membaca entri kali ini kalian harus sudah memahami atom, konfigurasi elektron, dan elektron valensi. oke!. Selanjutnya ikatan kimia itu apa sih? menurut G.N. Lewis ikatan kimia merupakan gabungan beberapa atom dengan melibatkan elektron dari atom-atom yang berikatan.Ikatan kimia terjadi karena tidak semua unsur dalam SPU dapat kita temukan di alam dalam keadaan murni, namun beberapa unsur dapat kita temukan dalam keadaan murni, contohnya Emas (Au). kebanyakan unsur berikatan membentuk molekul, contohnya, NaCl (sebagian besar komposisi garam dapur). Unsur-unsur yang dapat kita temukan di alam dalam keadaan murni berarti unsur tersebut dalam keadaan stabil, secara sempit dapat diartikan elektron valensinya 8, contoh lain, golongan VIIIA disebut gas mulia (nobel gas). Pertanyaannya adalah
#kenapa disebut gas mulia?
jawabannya adalah...
Karena elektron valensi dari unsur-unsur Golongan VIIIA adalah 8 (oktet), kecuali Helium (He) yang mempunyai elektron valensi 2, hal ini karena helium hanya punya satu kulit atau satu orbital dan artinya hanya bisa menampung elektron sebanyak dua buah. (ada di software yang di post pada entri sebelumnyaa) atau duplet. Jadi atom-atom berikatan untuk mencapai kestabilan seperti konfigurasi gas mulia.
hem.. Untuk mempermudah kita dalam mempelajari ikatan kimia kita akan mempelajari STRUKTUR LEWIS terlebih dahulu. Struktur lewis adalah simbol dari unsur dengan elektron valensinya yang digambarkan dengan dot (.) di sekelilingnya, berikut ini adalah gambarnya:
Sudah lebih jelas bukan? jadi dot tersebut merupakan elektron valensi dari masing-masing unsur tersebut. kalau kalian belum ingat elektron valensi unsur-unsur disamping silahkan mempelajari kembali entri tentang Konfigurasi Elektron. untuk menggambarkan struktur lewis tidak sembarangan! ada alur atau cara menggambarkannya. Berikut caranya:
Jadi sekarang kita sudah mempunyai alat bantu untuk mempermudah kita mempelajari ikatan kimia. Oke, ikatan kimia adalah ikatan yang terjadi antara atom-atom dalam SPU dengan melibatkan elektron valensinya, bisa kita tuliskan dengan struktur Lewis. Berdasarkan jenis atom yang terlibat dalam ikatannya, ikatan kimia terbagi menjadi 3 jenis yaitu:
1. ikatan ion
2. ikatan kovalen
3. ikatan logam
Berikut adalah peta konsepnya yang saya ambil dari Buku kimia karya Nana Sutresna
Setelah kalian membaca lembaran tadi berarti kalian sudah mengetahui bahwa unsur yang memiliki elektron valensi satu sampai tiga cenderung melepas elektron terluarnya untuk berikatan (unsur ini disebut unsur logam), sedangkan unsur yang memiliki elektron valensi lebih dari empat cenderung menarik elektron dari unsur lain untuk berikatan (unsur ini disebut unsur nonlogam), ada juga unsur yangbersifat semi logam yang disebut metaloid (golongan IVA) (Kita bahas nanti).
Nah saatnya membahas jenis-jenis ikatan kimia berdasarkan jenis atom yang terlibat
Ikatan ion adalah ikatan antara atom logam dengan atom nonlogam, jadi atom nonlogam yang cenderung menerima elektron mengambil elektron dari atom logam yang cenderung melepas elektron sehingga terjadi ikatan ion. pertanyaannya.
#kenapa setelah elektron dari aatom logam lepas malah terjadi ikatan?
jawabannya adalah...
karena sebenarnya elektron pada atom logam tidak benar-benar lepas begitu saja namun hanya CENDERUNG tertarik ke arah atom nonlogam. ikatan ion memiliki kekuatan ikatan 1,7 (saya juga lupa itu nilai apa (-_-)). berikut ini sobekan tentang ikatan ion yang saya sobek dari Mudah dan Aktif Belajar Kimia.
2. Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen adalah ikatan antara atom nonlogam dengan atom nonlogam, pertanyaannya.
#bagaimana terjadinya ikatan antara atom yang cenderung sama-sama memiliki kecenderungan menerima elektron?
jawabannya adalah...
Ikatan ini terjadi karena atom-atom nonlogam yang kurang stabil (elektron vaelensinya kurang dari delapan) ingin mencapai kestabilan, dikarenakan tidak ada atom logam yang memungkinkan untuk diikat dan atom-atom nonlogan yang tersedia jumlahnya cukup banyak maka terjadilah gaya tarik-menarik antara atom-atom nonlogam itu sendiri yang menyebabkan mereka berikatan.
Nah sudah cukup lengkap bukan? ^^/ Ikatan kovalen disebutkan sudah cukup lengkap, untuk sementara Ikatan Nonkovalen tidak saya bahas. Kalo kalian belum begitu paham silahkan baca buku yang saya sobek tadi di Ikatan Kovalen.
Sampai sini kalian sudah tahu bukan perbedaannya ikatan ion dan ikatan kovalen? oke, bagus jadi yang berbeda adalah jenis-jenis atom yang membentuk ikatannya, dan kekuatan ikatannya. Untuk ikatan ion kekuatan ikatannya 1,7 dan untuk ikatan kovalen kekuatan ikatannya berkisar antara 0 sampai dengan 1,7 (saya masih tidak ingat itu satuannya apa (x__x)3).
3. Ikatan Logam
Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi antara atom-atom dari unsur logam yang sama berikatan sesamanya dengan elektron pda kulit terluar mereka. pertanyaanya
#bagaimana bisa atom-atom yang memiliki kecenderungan melepaskan elektron pada kulit terluarnya saling berikatan satu sama lain?
jawabannya adalah..
atom-atom logam yang cenderung melepas elektron itu saling berikatan dengan elektron yang mereka lepas, coba ingat kembali... sebenarnya atom-atom itu tidak benar benar melepas elektronnya bukan? seperti yang sudah kalian baca diatas. Nah jadi terdapat ruang antara atom-atom logam tadi yang menjadi tempat para elektron mereka saling berinteraksi. silahkan lihat sobekan di bawah ini Ikatan Logam
Jadi seperti itulah ikatankimia yang dipelajari pada semester 1 kelas X, kalau butuh penjelasan silahkan komenter, atau baca di referensi yang dicantumkan, untuk sifat-sifat dari setiap ikatan akan ditulis dalam entri selanjutnya, insyallah akan menambah penjelasan dari materi ikatan kimia ini.
semoga kita dapat mengambil manfaat dari entri kali ini, terimakasih telah membaca materi diatas.
Wassalamu'alaikum wr.wb.
Ikatan ini terjadi karena atom-atom nonlogam yang kurang stabil (elektron vaelensinya kurang dari delapan) ingin mencapai kestabilan, dikarenakan tidak ada atom logam yang memungkinkan untuk diikat dan atom-atom nonlogan yang tersedia jumlahnya cukup banyak maka terjadilah gaya tarik-menarik antara atom-atom nonlogam itu sendiri yang menyebabkan mereka berikatan.
Nah sudah cukup lengkap bukan? ^^/ Ikatan kovalen disebutkan sudah cukup lengkap, untuk sementara Ikatan Nonkovalen tidak saya bahas. Kalo kalian belum begitu paham silahkan baca buku yang saya sobek tadi di Ikatan Kovalen.
Sampai sini kalian sudah tahu bukan perbedaannya ikatan ion dan ikatan kovalen? oke, bagus jadi yang berbeda adalah jenis-jenis atom yang membentuk ikatannya, dan kekuatan ikatannya. Untuk ikatan ion kekuatan ikatannya 1,7 dan untuk ikatan kovalen kekuatan ikatannya berkisar antara 0 sampai dengan 1,7 (saya masih tidak ingat itu satuannya apa (x__x)3).
3. Ikatan Logam
Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi antara atom-atom dari unsur logam yang sama berikatan sesamanya dengan elektron pda kulit terluar mereka. pertanyaanya
#bagaimana bisa atom-atom yang memiliki kecenderungan melepaskan elektron pada kulit terluarnya saling berikatan satu sama lain?
jawabannya adalah..
atom-atom logam yang cenderung melepas elektron itu saling berikatan dengan elektron yang mereka lepas, coba ingat kembali... sebenarnya atom-atom itu tidak benar benar melepas elektronnya bukan? seperti yang sudah kalian baca diatas. Nah jadi terdapat ruang antara atom-atom logam tadi yang menjadi tempat para elektron mereka saling berinteraksi. silahkan lihat sobekan di bawah ini Ikatan Logam
Jadi seperti itulah ikatankimia yang dipelajari pada semester 1 kelas X, kalau butuh penjelasan silahkan komenter, atau baca di referensi yang dicantumkan, untuk sifat-sifat dari setiap ikatan akan ditulis dalam entri selanjutnya, insyallah akan menambah penjelasan dari materi ikatan kimia ini.
semoga kita dapat mengambil manfaat dari entri kali ini, terimakasih telah membaca materi diatas.
Wassalamu'alaikum wr.wb.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar